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    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

    C．0.01mol／LNH4Al溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

    D．向次氯酸钙溶液通入

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、离子方程式没有配平，电话不守恒，故A错误；B、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故B错误；C、0.01mol／L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合，NH4+、Al3+与OH?物质的量之比为1:1:4，离子方程式正确，故C正确；D、HClO具有强氧化性，不能生成具有还原性的CaSO4，应生成CaSO4，故D错误。

    考点：本题考查离子方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是

    A．离子半径：N3->Na+>H+

    B．反应①和②都是氧化还原反应

    C．反应①和②氧化剂都是H2O

    D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题

    可以大量共存的离子组是

    A．Na+、Fe2+、NO3-、C1- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

    C．C1O-、C1-、Na+、H＋ D．Ba2+、K+、SO42-、H+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

    则下列有关说法不正确的是

    A．高铁酸钠中铁显+6价

    B．湿法中FeO42—是氧化产物

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是

    A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去

    B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3

    C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液

    D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

    （1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。

    写出实验中制备氯气的离子方程式 。

    （2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

    实验

    序号

    实验操作

    现象

    结论

    Ⅰ

    将所得氯水滴入品红溶液

    品红溶液褪色

    氯气与水反应的产物有漂白性

    Ⅱ

    向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

    实验Ⅰ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。

    实验Ⅱ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。

    （3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。

    （4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省乐陵市高三10月初检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是……（ ）

    A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a

    C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为 。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

    （3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

    A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___ ____，其用于证明该假设所用的试剂为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省黄山市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

    A．该装置中Cu极为正极

    B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

    C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

    D．一段时间后锌片质量减少

     

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