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    1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
    A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
    B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
    C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
    D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol
    C
    A中没有状态，错误。B中是1mol的碳吸收的能量，不是一克的，错误。燃烧热要为1mol的燃料燃烧放出（吸收）到的热量。D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
    又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
    上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示（与白磷P4相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（ ）
    A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体
    C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4转变为N2将放出1216kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                 。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
    ①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
    键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=         。
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
    （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
    则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
     
    		键能
    		 
    		键能
    		 
    		键能
    H－H
    		436
    		Cl－Cl
    		243
    		H－Cl
    		432
    S＝S
    		255
    		H－S
    		339
    		C－F
    		427
    C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    		H－F
    		565
    C－O
    		347
    		H－O
    		464
    		Si—Si
    		176
    Si—O
    		460
    		O=O
    		497
    		 
    		 
     
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________
    （2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      
                                                                                        
    （3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3，        热量（填：吸收或放出）         kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是    （  ）
    A．反应物总能量为679kJ
    B．生成物总能量为431kJ
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol-1能量
    D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol-1能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：
    4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
    4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列说法正确的组合是（  ）
    ①上述两个反应均为吸热反应；
    ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；
    ③等质量的O2、O3，O2的能量高；   ④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；
    ⑤由O2生成O3的反应为放热反应；   ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；
    ①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系式正确的是
    A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1

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