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    下列微粒中一定能促进水电离的是
    A．所有离子中，半经（径）最小的离子
    B．含1个原子核18电子的阴离子
    C．含1个原子核10电子的阳离子
    D．含有的电子数与质子数均与Na相同，共含有5个原子核的微粒
    D
    促进水电离的措施：（1）升高温度；（2）加入活泼的金属；（3）加入能发生水解的盐；（4）电解某些盐溶液；
    A错，所有离子中，半经（径）最小的离子为氢离子，相当于加酸，抑制水的电离；
    B错，含1个原子核18电子的阴离子可以是：（1）若氯离子，不影响水电离；（2）若硫离子，则促进水的电离；
    C错，含1个原子核10电子的阳离子可以是：（1）钠离子，不影响水电离；（2）铝离子，则促进水的电离；
    D正确，Na具有11个质子，10个电子；共含有5个原子核的微粒要求具有11个质子，120个电子的为铵根离子，属于弱碱阳离子，能促进水的电离；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
    B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，他们的半径由大到小的顺序是
    D2－>C－>A+ >B2+
    C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
    D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素或物质性质的说法正确的是
    A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
    B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高
    D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是
    A．砹应是一种有色固体B．砹化氢可直接制备
    C．砹溶于汽油、苯等溶剂D．砹化银能溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中半径最小的
    A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子中，半径最大的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
     ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②X原子的价电子排布为nsnnpn；
    ③Y元素是空气中含量最多的元素；
    ④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
    ⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
      I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5[]
    		......
    578
    		1817
    		2745
    		11575
    		14380
    		......
    （1）W元素位于周期表的     区，Z2+ 的核外电子排布式是                   。
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。
    （3）Q元素在周期表中的位置为      （填周期数和族序数），它的稳定价态为     。
    （4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                   。
    （5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。
    （2）请写出Cr元素的核外电子排布式                                      。
    （3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为       ，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式                       。
    （4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

    （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。
    （2）写出反应①的离子方程式：
    （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是          
    （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
    （4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
    化学方程式：                                             。
    （5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
             _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

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