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    1．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）
    A．称取5 g左右的干海带--托盘天平
    B．灼烧干海带至完全变成灰烬--坩埚
    C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗
    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗

    分析 可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．

    解答 解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；
    B．灼烧干海带至完全变成灰烬用坩埚，故B正确；
    C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；
    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用萃取，使用分液漏斗，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质不能用加成反应制取的是（　　）
    A．CH3CH Cl2B．CH3CH2ClC．CH3CH2OHD．CH2ClCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：
    （1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）流程中经过滤、洗涤、干燥后得到K4[Fe（CN）6]．过滤实验中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液的主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）烧制青花瓷时，瓷器表面的暗红色涉及辉铜矿制取铜的反应．其过程如下：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
    则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-652.2KJ/mol．
    （5）工业上常用草酸（H2C2O4）来洗涤反应后的转化罐，草酸也可以用于制备高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如图2所示，写出复合膜电极的电极反应式HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O．
    （6）环保局对某电镀厂排放的NaCN溶液，进行检测．取NaCN废液1L，浓缩到20mL，加入适量硫酸酸化，用滴定管加入过量的0.10mol/L的H2O2共计15mL，产生两种无毒气体，请写出该离子反应方程式2H++2CN-+5H2O2=N2+2CO2+6H2O；
    再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定过程的H2O2，实验测得消耗KMnO4溶液的平均值为10.00mL，该废水NaCN的浓度为0.98g/L．（已知废水中的杂质不参与反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关NH4Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中Na+、Mg2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$可以大量共存
    B．通入CO2气体产生白色沉淀
    C．通入H2S气体无明显现象，原因是二者不反应
    D．与少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们设计的 如图：

    根据以上流程，回答以下问题．
    （1）第①步是将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
    （2）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
    （3）在第③步操作过程中，需要的玻璃仪器是玻璃杯、烧杯、漏斗．
    （4）如第④步通入的Cl2是与NaI反应，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaI=2NaCl+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

    工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下

    请回答：
    （1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．
    （2）试剂B最好选用HBr．
    （3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）下列说法中错误的是bd．
    a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；
    b．操作Ⅱ的名称是萃取
    c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
    d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
    （5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．
    ①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ②洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置待水自然流下，重复2～3次．
    ③测得CaBr2•2H2O的质量分数为94.40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
    （1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=2，b=1，c=3，d=2．
    （2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．该装置将化学能转化为电能．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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