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    9．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
    B．限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
    C．在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
    D．工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

    分析 A．液化石油气是碳原子数在3-4的烷烃、环烷烃的混合物；
    B．氟利昂可破坏臭氧层；
    C．船身适当位置装锌块，构成原电池，Zn为负极；
    D．活泼金属利用电解法冶炼．

    解答 解：A．液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯、丙烯，故A错误；
    B．氟利昂可破坏臭氧层，臭氧层可保护人类免受紫外线的辐射，则限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层，故B正确；
    C．船身适当位置装锌块，构成原电池，Zn为负极，可以避免船体遭受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
    D．活泼金属利用电解法冶炼，则工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生反应、化学与生活的联系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列各组物质所属类型全部正确的是（　　）
    A．碱性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3B．酸性氧化物：CO  SiO2  SO2
    C．盐：NH4NO3 KA1（SO4）2 KHSO4D．碱：烧碱 纯碱 碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    ①短周期元素中正负化合价代数和为4的元素原子为S
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③同周期元素原子半径从左到右依次增大
    ④同主族元素原子从上到下金属性依次减弱，非金属性依次增强．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．苯的实验式：CH
    C．CaC2的电子式：D．-CH2CH3的名称是乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法正确的是（　　）
    A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
    C．0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的溶液 （pH＜7）中，某些粒子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    D．0.4 mol•L-1 HCOOH 与 0.2 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化
    C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
    D．铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图，曲线为可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g） 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数
    C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不符合工业治炼金属情况的是（　　）
    A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．2MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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    18．将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2mol•L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如图装置．
    （1）该装置中发生反应总的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，溶液中SO42-（填微粒化学式）向锌极移动．
    （2）若2min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为0.4mo1，电子的流动方向由m到n（用m、n表示）．若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为0.5mol•L-1•min-1．
    （3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入bc（填序号）灯泡的亮度会突然增加．
    a．300mL蒸馏水                             b．100mL 8mol•L-1硫酸溶液
    c．300mL 10mol•L-1硫酸铜溶液     d．200mL 8mol•L-1氢氧化钠溶液．

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