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【题目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中,不正确的是

A. 还原性:I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

D. 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

【答案】B

【解析】

试题A、已知:2Fe2Br2===2Fe32Br2Fe32I===2Fe2I2,则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性:I>Fe2>BrA正确;B、在通入氯气的量为01mol的过程中,碘离子从最大量降到0,碘离子先被氧化,即碘化亚铁是1mol。通入氯气的量为13mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,亚铁离子被氧化,碘化亚铁中亚铁离子是1mol,所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol,则溴化亚铁是3molB错误;C、当通入2 mol Cl2时,碘完全被氧化,亚铁离子有2mol被氧化,则溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe22I2Cl2===2Fe3I24ClC正确;D、根据以上分析可知原溶液中:nFe2∶nI∶nBr)=2∶1∶3D正确,答案选D

练习册系列答案
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B. 塑料袋使用方便,但是会造成“白色污染”,应减少使用

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【题目】下列反应的热效应与其它三项不相同的是

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C.酸碱中和反应D.锌片与稀硫酸反应

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A. a电极为该电池的负极,离子交换膜I是钠离子交换膜

B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大,b电极附近溶液的pH减小

C. a电极的电极反应式为C6H10O524e7H2O6CO224H+

D. 中间室中Na+移向左室,Cl移向右室

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【题目】一定条件下,0.3molN2(g)0.3molH2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列示意图合理的是( )

A. B.

C. D.

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【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料,如SiN4、C3N4、SiC

(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是________,理由是_____________

(2)C和N能形成一种类石墨结构材料,其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_______,其合成过程中有三聚氰胺形成,三聚氰胺中N原子的杂化方式有________

(3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im),其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下:

①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力,还存在氢键作用写出该氢键的表示式:_______。(例如水中氢键的表示式为)

②多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,如SO2分子中存在离域π” π34,则im分子中存在的“离域π键”是______

(4)-SiC为立方晶系晶体,该晶胞中原子的坐标参数为

C:(0,0,0);;……

Si:

-SiC立方晶胞中含有_____个Si原子、________个C原子。

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【题目】在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为0.1mol·L10.3mol·L10.2mol·L1,在一定条件下,当反应达到一定限度时,各物质的浓度可能是(

A. X0.2 mol·L1B. Y0.1 mol·L1

C. Z0.4 mol·L1D. Z0.1 mol·L1时,Y0.4 mol·L1

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【题目】下列没有涉及化学反应的是

A.铁钉生锈B.铝的冶炼

C.单晶硅做太阳能电池D.漂白粉变质

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