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【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为

异戊二烯的一种制备方法如图所示:

请回答:

(1)A分子中官能团的名称是_______

(2)①的反应类型是_______

(3)B的结构简式为___________________________

(4)写出在一定条件下由异戊二烯制备聚异戊二烯的化学方程式_____________

(5)设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:

_____________________________________________________________________

【答案】 碳碳三键 羟基 加成反应

【解析】(1)由A的结构简式可得,A分子中官能团的名称是碳碳三键和羟基

(2)由流程可得,AH2加成生成B,所以反应为加成反应。

(3)B脱水消去生成异戊二烯,则B

(4)在一定条件下异戊二烯发生加聚反应可生成聚异戊二烯化学方程式为:

(5)由异戊二烯制得有机合成中间体与卤素单质(Cl2)发生1,4-加成生成在氢氧化钠水溶液中水解生成与氢气加成生成,故流程为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下,11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在粒子NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为:

A. 10711 B. 11118 C. 10118 D. 11: 8:10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

(1)B为芳香烃.

①由B生成对孟烷的反应类型是__

②(CH32CHCl与A生成B的化学方程式是__

③A的同系物中相对分子质量最小的物质是__

(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.

①F的官能团是__

②C的结构简式是__

③反应I的化学方程式是__

(3)下列说法正确的是(选填字母)__

a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色  b.C不存在醛类同分异构体

c.D的酸性比E弱       d.E的沸点高于对孟烷

(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是__

(5)芳香族化合物W是C的同分异构体,则W的结构有__种(不含C的结构).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下,向pH=8.4Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液,溶液pHpOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. a点:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b点:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d点:c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:

已知:① 反应I在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。

② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。

(l)反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反应I的离子方程式为____________

② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是____________

③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______(填字母)。

A.接入冷凝管的冷却水从a端通入

B.长玻璃导管具有防倒吸的作用

C. 控制加热亚硫酸的温度,可以控制生成SO2气体的速率

(2)为获取更多的Na2SO3固体,要将反应II的温度控制在80℃左右,并_______(填操作I的名称)。

(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。

①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________

②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:________,得到纯净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_________________________

电解过程中Li+__________电极迁移(填“A”或“B”)。

()如图为绿色电源二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理示意图.b电极是________极。

请写出负极的电极反应方程式:__________________

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【题目】下列推论正确的是(  )

A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

B. NH4为正四面体结构,可推测PH4也为正四面体结构

C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

D. 金刚石熔化时需要破坏共价键,可推测C60熔化时也破坏共价健

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题:

(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________

(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是________,理由是_______________________,写出酸化过程发生反应的化学方程式:________________________________

(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为__________________________________

(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3

则物质甲是_________(填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,则不用填写)。

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