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    3．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．SO2C．NH3•H2OD．HNO3

    分析 A．CH3CH2OH溶于水不发生电离，属于非电解质；
    B．SO2溶于水后自身不发生电离，属于非电解质；
    C．NH3•H2O溶于水后部分电离，属于弱电解质；
    D．HNO3溶于水后完全电离，属于强电解质．

    解答 解：A．CH3CH2OH溶于水不发生电离，属于非电解质，故A错误；
    B．SO2溶于水后自身不发生电离，属于非电解质，故B错误；
    C．NH3•H2O是弱碱，溶于水后部分电离，属于弱电解质，故C正确；
    D．HNO3是强酸，溶于水后完全电离，属于强电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质与非电解质、强电解质和弱电解质的区分，题目难度不大，注意掌握基本概念的内涵和外延．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．容器的总压强不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H2的浓度（任写一条）．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表HS-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
    ②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=1×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
    B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
    C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
    D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
    A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
    加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
    实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
    则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）
    A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
    C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空
    A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的个数：A；
    （2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；
    （3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的
    物质的量浓度：D；
    （4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的pH大小关系是：A；
    （5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率：B；
    （6）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
    A．电流由O2所在的铂电极流出
    B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    C．O2所在的铂电极处发生还原反应
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
    （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
    （5）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H2O　　　　 （c）Na2SO3溶液　　　　　 （d）CCl4
    所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1减小
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H不变；
    请写出反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池．电池的负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为13．

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