【题目】以高硫铝土矿主要成分为、、,少量和金属硫酸盐为原料,生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下:
粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
焙烧时发生氧化还原反应:________________________,配平该方程式。
碱浸时发生反应的化学方程式为______。
过滤后向滤液中通入过量的气体,反应的离子方程式为______。
“过滤”得到的滤渣中含有大量的与混合后在缺氧条件下焙烧生成和,理论上完全反应消耗的:______。
【答案】增大接触面积,加快反应速率 4 11 2 8 1:16
【解析】
高硫铝土矿主要成分为、、,少量和金属硫酸盐粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧,其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,和二氧化硅反应生成硅酸钙,得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液,经过滤得到的固体中含大量的与混合后在缺氧条件下焙烧生成和,以此解答该题。
矿石粉碎是增大和气体接触面积加快反应速率,;将高硫铝土矿粉碎的目的是:增大接触面积,加快反应速率,故答案为:增大接触面积,加快反应速率;
焙烧时发生氧化还原反应,方程式为,故答案为:4;11;2;8;
过滤前使用NaOH溶液进行碱浸,转化为,反应的化学方程式为:,故答案为:;
向“过滤”得到的滤液中通入过量,可以将转化为,反应的离子方程式为:,故答案为:;
过滤”得到的滤渣中含大量的,与混合后在缺氧条件下焙烧生成和,设有和完全参加反应,根据电子得失守恒:,解得,所以理论上完全反应消耗的::16,故答案为:1:16。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该溶液一定含有 SO32- |
C | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 说明酸性:H2SO3>H2CO3 |
D | 某气体先通入足量的酸性 KMnO4 溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊 | 该气体一定是 CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】现有如下两个反应:
a.;
b.
(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池,原因是____________________。
(2)根据上述能设计成原电池的反应,画出简单的原电池实验装置图____________________,并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 | ||||||
最高允许排放浓度 |
注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于
A.、、是重金属离子
B.对于的废水可用中和法处理
C.将转化为是用氧化还原的方法
D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应热ΔH=+(a-b)kJ/mol
D.形成1molA-A键和1mo1B-B键,吸收akJ能量
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【题目】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z | R |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
C | H2S | S | SO2 | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关实验的选项正确的是( )
A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液 | B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作 | C.除去CO中的CO2 | D.记录滴定终点读数为12.20mL |
A.AB.BC.CD.D
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