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【题目】以高硫铝土矿主要成分为,少量和金属硫酸盐为原料,生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下:

粉碎高硫铝土矿石的目的是______

焙烧时发生氧化还原反应:________________________,配平该方程式。

碱浸时发生反应的化学方程式为______

过滤后向滤液中通入过量的气体,反应的离子方程式为______

过滤得到的滤渣中含有大量的混合后在缺氧条件下焙烧生成,理论上完全反应消耗的______

【答案】增大接触面积,加快反应速率 4 11 2 8 116

【解析】

高硫铝土矿主要成分为,少量和金属硫酸盐粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧,其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,和二氧化硅反应生成硅酸钙,得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液,经过滤得到的固体中含大量的混合后在缺氧条件下焙烧生成,以此解答该题。

矿石粉碎是增大和气体接触面积加快反应速率,;将高硫铝土矿粉碎的目的是:增大接触面积,加快反应速率,故答案为:增大接触面积,加快反应速率;

焙烧时发生氧化还原反应,方程式为,故答案为:41128

过滤前使用NaOH溶液进行碱浸,转化为,反应的化学方程式为:,故答案为:

过滤得到的滤液中通入过量,可以将转化为,反应的离子方程式为:,故答案为:

过滤得到的滤渣中含大量的混合后在缺氧条件下焙烧生成,设有完全参加反应,根据电子得失守恒:,解得,所以理论上完全反应消耗的16,故答案为:116

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该溶液一定含有 SO32-

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

说明酸性:H2SO3H2CO3

D

某气体先通入足量的酸性 KMnO4 溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊

该气体一定是 CO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有如下两个反应:

a.

b.

(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池,原因是____________________

(2)根据上述能设计成原电池的反应,画出简单的原电池实验装置图____________________,并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

污染物

氰化物

主要存在形式

最高允许排放浓度

注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于

A.是重金属离子

B.对于的废水可用中和法处理

C.转化为是用氧化还原的方法

D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是(  )

A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.给溶液加热,溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示HClK2O形成过程的电子式中正确的是

HCl

K2O

A.①②B.C.D.均不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是(

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.反应热ΔH=+a-b)kJ/mol

D.形成1molA-A键和1mo1B-B键,吸收akJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )

选项

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的选项正确的是(

A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作

C.除去CO中的CO2

D.记录滴定终点读数为12.20mL

A.AB.BC.CD.D

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