Question

(10分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH₄⁺就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂    B．H₃O^＋   C．CH₄   D．NH₄⁺

(2)硼酸(H₃BO₃)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _____________________________。

(3)科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

乙：HOOH

化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅)₂SO₄和水；

b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。

①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)BD           (2)H₃BO₃＋H₂OH^＋＋[B(OH)₄]^－

②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

【解析】（1）根据配位键的概念可知，要形成配位键必须有提供孤对电子的配体。和能容纳电子的空轨道，据此空判断选项BD正确。

（2）硼酸中B原子含有空轨道，水中的氧原子提供孤对电子，形成配位键，所以硼酸溶于水显酸性，电离方程式为H₃BO₃＋H₂OH^＋＋[B(OH)₄]^－。

（3）根据原子守恒可知，A的分子式为C₄H₁₀O₂，所以如果双氧水的结构如甲所示，则c中的反

应式为。因为在反应中同时还有水生成，所以需要利用无水硫酸铜检验也没有水生成。