已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11．若某氢氧化镁溶液的pH=9.则该溶液中c(Mg2+)最大为( ) A.0.18mol/LB.1.8×10-2 mol/LC.1.8×10-6 mol/LD.2.0×10-10mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11．若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c（Mg²⁺）最大为（　　）

A、0.18mol/L

B、1.8×10^-2 mol/L

C、1.8×10^-6 mol/L

D、2.0×10^-10mol/L

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=9的氢氧化镁溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，根据Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）计算．

解答： 解：已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，pH=9的氢氧化镁溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），
则c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

1.8×10-11

(10-5)2

=0.18mol/L，
故选A．

点评：本题考查了溶度积常数的有关计算，侧重于基本公式的应用的考查，题目难度不大，把握Ksp的计算公式即可解答．

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同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（　　）

A、CH₄

B、CO₂

C、HCl

D、N₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H₂O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）阳离子A为

；阴离子B为

．
（2）气体X的化学式为

，其物质的量为

mol．
（3）乙与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式为

．
（4）丙与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如图实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间（秒）

浓度时间（秒）反应条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂无催化剂、加热	10	25	60	120

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：

、b：

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响

．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式

．
②实验结果说明催化剂作用的大小与

有关．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是产生并验证SO₂某些性质的装置图．

试回答：
（1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式

．
（2）装置①中出现的现象是

，说明SO₂的水溶液显

性．
（3）装置②中出现的现象是

，说明SO₂具有

性质．
（4）装置⑧的作用是

，反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是

；

；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中

，B中

，C中

，D中

；
（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是

，原因是

；
（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，现象是

；用化学方程式解释其原因

．
（5）E中发生反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为

．
（2）⑤的作用是

，反应的离子方程式为

．
（3）填写下列表格．

装置	实验现象	体现SO₂的性质
①
②
③
④

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使用氯化钠作原料可以得到多种产品．
①实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol?L^-1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的物质的量浓度是

（忽略反应前后溶液体积的变化）．
②某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置．对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

．
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　　
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl　　　　
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
③实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．某同学利用如图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe（OH）₂沉淀，且较长时间不变色．该同学换上的电解材料是

（用元素符号表示），总的反应式是

．

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用石墨做电极电解500mLCuSO₄溶液．通电一段时间后，测定两极均产生2.24L气体（标准状况下，忽略气体溶解），则CuSO₄溶液的物质的量浓度为（　　）

A、0.4 mol．L^-1

B、0.2 mol．L^-1

C、0.3 mol．L^-1

D、0.05mol．L^-1

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