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    已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11．若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c（Mg2+）最大为（　　）
    A、0.18mol/L
    B、1.8×10-2 mol/L
    C、1.8×10-6 mol/L
    D、2.0×10-10mol/L
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=9的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-5mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）计算．
    解答： 解：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=9的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-5mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-），
    则c（Mg2+）=
    Ksp
    c2(OH-)
    =
    1.8×10-11
    (10-5)2
    =0.18mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查了溶度积常数的有关计算，侧重于基本公式的应用的考查，题目难度不大，把握Ksp的计算公式即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（　　）
    A、CH4
    B、CO2
    C、HCl
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
    （1）阳离子A为
     
    ；阴离子B为
     
    ．
    （2）气体X的化学式为
     
    ，其物质的量为
     
    mol．
    （3）乙与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如图实验探究．
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2无催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：
     
    、b：
     
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响
     
    ．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①写出H2O2发生的化学反应方程式
     
    ．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与
     
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是产生并验证SO2某些性质的装置图．

    试回答：
    （1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式
     
    ．
    （2）装置①中出现的现象是
     
    ，说明SO2的水溶液显
     
    性．
    （3）装置②中出现的现象是
     
    ，说明SO2具有
     
    性质．
    （4）装置⑧的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

    （1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    （2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
    A中
     
    ，B中
     
    ，C中
     
    ，D中
     
    ；
    （3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是
     
    ，原因是
     
    ；
    （4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是
     
    ；用化学方程式解释其原因
     
    ．
    （5）E中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
    （1）⑥中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）⑤的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）填写下列表格．
    装置实验现象体现SO2的性质
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用氯化钠作原料可以得到多种产品．
    ①实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的物质的量浓度是
     
    （忽略反应前后溶液体积的变化）．
    ②某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置．对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
     
    ．
    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　　
    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl　　　　
    D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
    ③实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．某同学利用如图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe（OH）2沉淀，且较长时间不变色．该同学换上的电解材料是
     
    （用元素符号表示），总的反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨做电极电解500mLCuSO4溶液．通电一段时间后，测定两极均产生2.24L气体（标准状况下，忽略气体溶解），则CuSO4溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.4 mol．L-1
    B、0.2 mol．L-1
    C、0.3 mol．L-1
    D、0.05mol．L-1

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