Question

11．已知向KI溶液中通入过量Cl₂时，生成的I₂可进一步氧化成IO₃^-，若通入Cl₂的物质的量为amol，溶液中KI的物质的量为bmol（不考虑单质与水的反应），下列说法不正确的是（　　）

• A． I₂与Cl₂反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-
• B． 当a=3b时，发生反应的离子方程式为：I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺
• C． 当a=2b时，发生反应的离子方程式为：5I^-+10Cl₂+9H₂O=3IO₃^-+20Cl^-+I₂+18H⁺
• D． 若反应后溶液中I₂与IO₃^-的物质的量之比为1：1，则反应中转移电子3.5bmol

Answer 1

分析 向KI溶液中通入过量Cl₂时，生成的I₂可进一步氧化成IO₃^-，若只氧化碘离子反应离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，若氯气过量反应为I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-，总的反应为：I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺，当1：2＜a：b＜3：1时生成产物为碘单质和部分碘单质被氧化为IO₃^-，据此分析计算判断选项．

解答 解：A．氯气足量，碘单质被氯气氧化为IO₃^-，依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，发生反应为I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-，故A正确；
B．当a=3b时，氯气恰好氧化碘离子为IO₃^-，发生反应的离子方程式为：I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺，故B正确；
C．当a=2b时，介于1：2＜a：b＜3：1，此时生成产物为碘单质和部分碘单质被氧化为IO₃^-，发生反应的离子方程式为：5I^-+10Cl₂+9H₂O=3IO₃^-+20Cl^-+I₂+18H⁺，故C正确；
D．若反应后溶液中I₂与IO₃^-的物质的量之比为1：1，依据电子守恒可知，碘离子-1价变化为0价、+5价，电子转移总数为8e^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应电子守恒、产物判断、离子方程式书写、定量关系的分析，主要是氧化还原反应电子守恒的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．