Question

18．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．

（1）沉淀A的化学式是CaCO₃．
（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为NaCl、CaCl₂（用化学式表示）．
（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量稀盐酸再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，由实验流程可知，溶于水后，加过量氯化钙发生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，则沉淀A为CaCO₃，然后过滤分离出沉淀，对滤液蒸发得到NaCl，因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl₂；
若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳．

解答 解：除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，由实验流程可知，溶于水后，加过量氯化钙发生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，则沉淀A为CaCO₃，然后过滤分离出沉淀，对滤液蒸发得到NaCl，因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl₂；
（1）由上述分析可知，沉淀A为CaCO₃，故答案为：CaCO₃；　
（2）因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl₂，故答案为：NaCl、CaCl₂；
（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：稀盐酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．