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【题目】次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH,关于该电池的叙述正确的是

A该电池中镁为负极,发生还原反应

B电池工作时,OH向正极移动

C电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小

D该电池的总反应为:Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl

【答案】D

【解析】

试题分析:A.该电池中镁为负极,发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH= Mg(OH)2↓。错误. B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电池工作时,OH向正电荷较多的负极移动。错误。C.在电池工作时,由于正极发生反应为:ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH,所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D.根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为:Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl。正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

以有机物A 合成聚酯类高分子化合物F 的路线如下:

已知:

(1) A生成B 的反应类型为_________,C 中官能团的名称为__________

(2) D NaOH 水溶液反应的化学方程式为__________

(3) ①E 生成F 的化学方程式为__________

F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为________ (填选项字母)。

A.54 B.108 C.119 D.133

(4) E 在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G,G 的结构简式为__________

(5) 满足下列条件的C 的同分异构体有___(不考虑立体异构)。

含有1个六元碳环,且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

②1mol 该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol 砖红色沉淀

(6) 写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线,请用以下方式表示: ___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是 ( )

A. 都不溶于水,且密度比水小

B. 能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C. 分子中各原子都处在同一平面上

D. 都能发生聚合反应生成高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某水溶液常温下pH014的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数,下列叙述正确的是

A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线

B. pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7,此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 该温度下,碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中,发生如下反应:

NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能说明反应达到平衡状态的是( )

A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变

C. NO和SO3的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO2的同时生成1molSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A. 2.4g 金属镁全部变成Mg2+ 时失去的电子数目为0.1NA

B. 0.5mol Al与足量的稀盐酸溶液反应,生成的氢气的分子数目为NA

C. 通常状况下,23g NO2N2O4 的混合物所含的氧原子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某些共价键的键能如下表所示,火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣5 akJmol1则O﹣H的键能为(

共价健

N﹣N

N﹣H

O=O

N≡N

键能kJmol1

3a

2.5a

4a

8a


A.2a kJmol1
B.2.5a kJmol1
C.3a kJmol1
D.3.5a kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需0.5mol/LNa2CO3溶液970mL0.5mol/L硫酸溶液250mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。

A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸发皿

(2)实验室需0.5mol/LNa2CO3溶液970mL,现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。

①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外,还缺少____________________________

根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。

②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图,其中有错误的是______________ (填操作序号)。

(3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②配制硫酸溶液时,其正确的操作顺序是B→C → ________________→D。

A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm

③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是__________(填字母序号)。

A.定容时仰视刻度线 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.容量瓶使用前未经干燥 D.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤

F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是(
A.H2S
B.SO2
C.H2SO3
D.H2SO4

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