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    科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

    A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

     

    B

    【解析】

    试题分析：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4?nH2O），属于分子晶体；故选：B。

    考点：考查晶体的判断

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA

    B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA

    C．标准状况下，NA 个HF分子的体积约为22.4L

    D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

    NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4

    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。

    根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

     

    乙醇

    溴乙烷

    状态

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.8

    1.4

    沸点／℃

    78.5

    119.0

    熔点／℃

    -l30

    38.4

    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为 (选填编号）

    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e.滴定管

    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

    层；

    （3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加

    入 (选填编号）然后再进行 一步操作即可；

    a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ；

    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

    A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

    C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于晶体的叙述错误的是(　　)

    A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

    B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

    C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

    D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断正确的是(　　)

    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    C．晶体中一定存在化学键

    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。

    试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是 。

    （2）产生上述现象的原因是 。

    （3）写出有关反应的离子方程式： 。

    （4）由实验推知，溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ，漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；

    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；

    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；

    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。

     

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