Question

16．下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．请回答：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4

（1）Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）实验室制取YW₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）R₂X₂与W₂X反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）写出铁在高温下与W₂X反应生成磁性物质并产生W₂气的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（5）由W，R，X三种元素形成的离子化合物是强碱，写出它与铝反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 W、R的化合价为+1，处于IA族，X最低最低价为-2，Y、Z最高价分别为+5、+4，则X、Y、Z分别处于ⅥA族、ⅤA族、ⅥA族，而X、Y、Z原子半径相近，故三种元素处于同周期，W原子半径小于X、Y、Z，故W只能处于第一周期，则W为H元素，R原子半径与X、Y、Z原子半径相差很大，R不能为同周期元素，则R处于第三周期，X、Y、Z处于第二周期，故R为Na，X为O，Y为N、Z为C，据此解答．

解答 解：W、R的化合价为+1，处于IA族，X最低最低价为-2，Y、Z最高价分别为+5、+4，则X、Y、Z分别处于ⅥA族、ⅤA族、ⅥA族，而X、Y、Z原子半径相近，故三种元素处于同周期，W原子半径小于X、Y、Z，故W只能处于第一周期，则W为H元素，R原子半径与X、Y、Z原子半径相差很大，R不能为同周期元素，则R处于第三周期，X、Y、Z处于第二周期，故R为Na，X为O，Y为N、Z为C．
（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳与水，反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙制在加热条件下制取NH₃，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH与氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）铁在高温下与H₂O反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（5）由H、Na、O三种元素形成的离子化合物是强碱，该化合物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．