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    将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是
    ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
    A．①③B．②③C．①④D．②④
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）
    张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性
    　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。
    （2）装置甲中反应的化学方程式是___________                           ___。
    （3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    实验操作
    		预期现象和结论
     
    		 
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
    ①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
    请回答：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________              ___。
    （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________                  _____   ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是     
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
    　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
    测试时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    雨水的pH
    		4.73
    		4.62
    		4.56
    		4.55
    		4.55
    　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
    　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
    　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
    　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
    　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：
    4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
    （1）所得气体中SO2的体积分数不超过________%（保留一位小数）。
    （2）在实际生产中，接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48，其流速为2.5 m3/ s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。
    （3）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为__________%（保留一位小数）。
    （4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，实验数据如下：（气体均在标况下测定）
    实验序号
    		样品的质量/g
    		NaOH溶液的体积/mL
    		氨气的体积/L
    1
    		3.62
    		50
    		0.896
    2
    		7.24
    		50
    		1.792
    3
    		10.86
    		50
    		2.016
    4
    		14.48
    		50
    		1.568
    ①该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比____________
    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    g铜与足量浓H2SO4共热时恰好完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是
    A．molB．molC．gD．g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积
    A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量过氧化钠，乙试管中加入足量氨水，则下列叙述正确的是：                                  
    A甲、乙两试管都有白色沉淀生成           B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
    C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有       D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是
    A．将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
    B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
    C．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
    D．将HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42－

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