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    5．下列关于原电池原理叙述正确的是（　　）
    A．电子从发生还原反应的电极流出
    B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
    C．燃料电池的转化率为100%
    D．原电池中的反应一定是氧化还原反应

    分析 A．电子从负极流出；
    B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料；
    C．燃料电池中还有部分化学能转化为热能；
    D．原电池的构成条件之一就是自发的氧化还原反应．

    解答 解：A．电子从负极流出，负极上失电子发生氧化反应，所以电子从发生氧化反应的电极流出，故A错误；
    B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故B错误；
    C．燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故C错误；
    D．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以原电池中的反应一定是氧化还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．请回答：
    （1）写出C的离子结构示意图．
    （2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17纵行．
    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）．
    （4）写出B的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （6）写出由上述六种元素所形成的10电子微粒的化学式（至少5种）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任选5种）．

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    16．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该变化是物理变化
    B．每个O3分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的
    C．O2与O3互为同素异形体
    D．O2与O3的性质完全一样

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    13．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
    A．合成氨B．食物变质C．橡胶老化D．钢铁腐蚀

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    20．下列不属于有机物的是（　　）
    A．甲烷B．二氧化碳C．乙醇D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示某温度下，在2L密闭容器中发生反应，则
    ①该反应的反应物是X和Y；
    ②该反应的方程式为X+Y?2Z；
    ③在10s内用Z表示的速率是0.08mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

    查阅资料：
    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
    氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g、→b．
    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
    （2）分析流程：
    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
    a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
    ③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
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