练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．足量的CO2和水蒸气的混合气体与少量的Na2O2充分反应，最终必生成NaOH
    B．足量的MnO2与含4molHCl的浓盐酸加热充分反应，产生的Cl2必为1mol
    C．含2molHCl的某盐酸滴入足量的碳酸钠溶液中充分反应后，得到CO2气体必为1mol
    D．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，最终生成的产物必为Al（OH）2和碳酸氢钠

    分析 A、足量的CO2和水蒸气的混合气体与少量的Na2O2充分反应，首先与二氧化碳气体反应；
    B、随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；
    C、少量盐酸滴入碳酸钠生成碳酸氢钠；
    D、碳酸的酸性强于氢氧化铝，而二氧化碳足量与碳酸钠反应．

    解答 解：A、足量的CO2和水蒸气的混合气体与少量的Na2O2充分反应，首先与二氧化碳气体反应，所以足量的CO2和水蒸气的混合气体与少量的Na2O2充分反应，最终必生成碳酸钠，故A错误；
    B、随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以参加反应的盐酸小于4mol，生成氯气小于1mol，故B错误；
    C、少量盐酸滴入碳酸钠生成碳酸氢钠，所以最后得不到气体，故C错误；
    D、碳酸的酸性强于氢氧化铝的酸性，而足量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，最终生成的产物必为Al（OH）2和碳酸氢钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查钠的化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（　　）
    ①NH3的浓度增大，N2和H2的浓度减小②NH3的物质的量增大，N2和H2的物质的量减小③H2的转化率增大，N2的转化率不变④混合气体的平均分子量增大．
    A．①④B．②④C．①②D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B．其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长
    C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D．钢铁水闸可用牺牲阴极或外加电流的阳极保护法防止其腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．给你提供纯锌、纯铜片和500mL 0.2mol•L-1的H2SO4溶液、导线、1 000mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
    （2）a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液再过滤的是（　　）
    A．SiO2（CaCO3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．FeCl2溶液（FeCl3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图1所示的实验装置：
    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液又变为红色．
    （NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2．
    （3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
    ①品红溶液②酸性KnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
    （5）某兴趣小组为探究SO2气体的还原性，他们使用的药品和装置如图2所示，下列说法不合理的是C
    A．如果B中蓝色溶液褪色则能表明SO2的还原性强于I-
    B．装置C的作用时吸收SO4尾气，防止污染空气
    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3mol A．在标准状况下，生成2.24L B，则该反应中转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式FeOCl；
    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO42-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）
    A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
    B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
    C．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
    D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓称为键焓．已知几种化学键的键焓如下表所示：
    化学键 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
     键焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
    B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
    C．稳定性：H-H键＜H-Cl键＜C-H键
    D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变（△H）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案