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【题目】都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是

A.HClCO2B.NH3CH4C.SO2COD.NO2NO

【答案】A

【解析】

只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应,且使瓶内气体处于低压状态,就可形成喷泉。

A. HCl极易溶于水,CO2 能完全溶于NaOH溶液中: 2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O NaOH+CO2 ═NaHCO3,能形成喷泉,故A选;

B. NH3 极易溶于水,可以形成喷泉,但CH4 难溶于水,也难溶于NaOH溶液,不能形成喷泉,故B不选;

C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中: 2NaOH+SO2 ══Na2 SO3 +H2 O NaOH+SO2 ══NaHSO3 ,可以形成喷泉,但CO不能溶解在NaOH溶液中,不能形成喷泉,故C不选;

D. NO2 能溶于NaOH溶液: 2NO2 +2NaOH══NaNO3 +NaNO2 +H2 O ,可以形成喷泉,但NO不能溶解在NaOH溶液中,不能形成喷泉,故D不选;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE是原子序数依次递增的五种常见元素。AB元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,C元素是地壳中含量最多的元素,D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色,E是金属元素。

(1)写出AC两种元素组成的化合物A2C2的电子式_______

(2)若将E金属投入盐酸中,生成了浅绿色溶液N。则N的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为______________________________________

(3)RB的氧化物,通常情况下呈红棕色。现有一试管R,欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物,故进行如下实验操作:将盛有R的试管倒扣在水槽中,______

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式_____________,放电时,溶液中的H+移向_________(填正极或负极)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是( )

A. CCl4代替水,测得氢气的体积更准确

B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败

C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D. 上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】测定1mol气体体积的实验中,我们通常选择的测量气体是氢气,反应是镁和稀硫酸反应。图中的ABC三部分能组成气体摩尔体积测定装置:

(1)C装置的名称是___________________

(2)ABC装置接口的连续顺序是_________________

(3)该装置正确连接后怎样做气密性检查?_________________

(4)本实验中有两次针筒抽气,需要记录的是第____次抽出气体的体积。

(5)下表是某同学记录的实验数据:温度:25℃,气压:101.3kPa

实验次数

镁带质量(g)

硫酸体积(mL)

C瓶读数(mL)

抽出气体的体积(mL)

1

0.115

10.0

124.8

7.0

2

0.110

10.0

120.7

6.2

计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=____L(保留一位小数,镁的相对原子质量为24.3)

(6)已知实验温度下,1mol氢气的体积的理论值为24.5L,实验误差=____%(保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8g,后者增重22g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式___(要有简单计算过程)并写出所有同分异构体___。若该烃的一氯代物只有一种,试写出该氯代烃的结构简式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了体育大型比赛的公平和发扬积极向上健康精神,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是( )

A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰

B. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

C. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2

D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是

A. 甲能发生氧化反应

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃

D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

【答案】A

【解析】根据原子成键特点知,碳原子能形成4个共价键、H原子能形成1个共价键、O原子能形成2个共价键,根据分子比例模型及原子成键特点知,甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇;A.甲烷性质较稳定,不易被一般的强氧化剂氧化,但能在氧气中燃烧,发生氧化反应,故A正确;B.碳碳不饱和键能和溴发生加成反应,乙烯中含有碳碳双键,所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色同时生成1,2-二溴乙烷,溶于CCl4,1,2-二溴乙烷在光照条件下能和液溴发生取代反应,故B错误;C.从煤焦油中可以获取苯,但苯有特殊的气味,故C错误;D.乙醇发生催化氧化得到的产物乙酸,有酸性,能与金属钠反应,故D错误;答案为A。

型】单选题
束】
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)

D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素,用化学式或元素符号回答下列问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式,下同)

(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________

(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________

(4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式,下同),三种元素非金属性由强到弱的顺序为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是(  )

A. 加入适当催化剂,可以提高苯乙烯的产量

B. 在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率

C. 仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量不断增大

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