Question

【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①标出反应中电子转移的方向和数目______________。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

Answer 1

【答案】 < 同时还发生反应 2Ca(OH)2+ 2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2O 1. 2 mol L-1 蒸发浓缩、冷却结晶

【解析】（1）①反应6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应6mol氯气时生成1mol Ca(ClO3)2，转移10mol电子，则表示子转移的方向和数目为；②部分氯气与冷的氢氧化钙反应2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，也生成氯化钙，所以n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]＜l：5；（2）若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则1L溶液中含有KClO3的物质的量是147g÷122.5g/mol＝1.2mol，因此物质的量浓度为1.2mol/L。由于氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。