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    室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－??Al(OH)3

    B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

    C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解


    答案　C

    解析　A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，错误。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列元素的电负性数值：N—3.04，H—2.20，F—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。则下列叙述中正确的是(　　)

    A．N—F键的极性>N—H键的极性

    B．O—H键的极性<F—O键的极性

    C．In—Cl键的极性<B—Cl键的极性

    D．N—H键的极性>B—Cl键的极性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　)

    (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(　　)

    (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)

    (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

    ①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下。

    (1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

    (2)第②步反应的离子方程式为_________________________________。

    (3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是____________________________________________。

    (4)若制得MgSO4·7H2O质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)

    ①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3

    ⑤Al

    A．全部       B．只有①③④⑤

    C．只有③④⑤  D．只有②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

    B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    D．生成的H2在标准状况下的体积为10.08 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的离子方程式：

    (1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水________________________________。

    (2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水______________________________。

    (3)氯化银溶于浓氨水____________________________________________。

    (4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？

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