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    【题目】空气污染指数(API)是衡量空气质量好坏的指标，API数值越小，空气质量越好。API中涉及的污染物肯定不包括(　　)

    A. N2 B. SO2

    C. NO2 D. 可吸入颗粒物

    【答案】A

    【解析】氮气是空气的组成成分，因此污染物不包括氮气，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是（　　）

    A. 非电解质：氨气、酒精、氯气 B. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡

    C. 混合物：漂白粉、碱石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）天然气是目前应用较为广泛的能源之一，天然气中除含主要成分甲烷外，还含有乙烷、丙烷等，乙烷的电子式为 。

    （2）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2C2O4

    K1

    4.2×107

    5.4×102

    K2

    5.6×1011

    5.4×105

    ①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。

    ②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。

    （3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。

    （4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1

    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

    温度/℃

    250

    300

    350

    K/L2·mol2

    2.041

    0.270

    0.012

    由此可判断Q (选填“ >”或“<”)0。

    ②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L1，该温度下的平衡常数K= ，0~10 min内反应速率v(CH3OH)= 。

    ③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

    A、B两点的压强大小关系：p1 (选填“ >”、“=”或“<”)p2。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。

    治理方案Ⅰ：

    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。

    治理方案Ⅱ：

    某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。

    请回答下列问题：

    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_______________。

    （3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。

    （4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）

    A. NaClO→NaCl B. FeCl3→FeCl2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）

    A. 化学能：2molH ＞1molH2 B. H原子间发生碰撞就能转化为H2

    C. 稳定性：H＜H2 D. H2→2H的过程是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的离子能够大量共存的是 （ ）

    A. 无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

    B. 强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

    C. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

    D. 中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）

    A.大米B.海鱼C.食醋D.食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

    步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

    恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。

    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

    记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）

    KMnO4溶液滴入的体积（mL）

    1

    0.0200

    V1 = 20.02

    2

    0.0200

    V2 = 20.12

    3

    0.0200

    V3 = 19.98

    请回答下列问题：

    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）

    （2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

    酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　

    E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

    （3）加入锌粉的目的是______________________

    （4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

    （5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

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