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    16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其他常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料
    （1）Q在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性：HR＞YH4
    c．Y与R形成的化的中Y呈正价
    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
    （4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2或Na2SiO3．
    （5）已知单质X的燃烧热为296kJ/mo1，1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=-99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式2SO2（g）+O2=2SO3（g）△H=-198kJ/mol，计算由X（s）生成3mo1XM3（g）的△H=-1185kJ/mol．

    分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，则X为S元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，则X为S元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素．
    （1）Q为Al元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
    （2）Si与Cl同主族，随原子序数增大非金属性增强，故Cl元素非金属性更强，
    a．位置状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
    b．非金属性越强，氢化物越稳定性，故b正确；
    c．Y与R形成的化的中Y呈正价，说明R（Cl）对键合电子吸引力更强，硫元素非金属性强，故c正确，
    故答案为：Cl；bc；
    （3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，Si的原子半径的最小范围是：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm，
    故答案为：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm；
    （4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水，若丙的水溶液呈碱性，应是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，或硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，则丙的化学式是NaAlO2或Na2SiO3，
    故答案为：NaAlO2或Na2SiO3；
    （5）单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则热化学方程式为：S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ/mol，
    1mo1SO2（g）被氧化为1mo1SO3（g）的△H=-99kJ/mo1，则热化学方程式为：2SO2（g）+O2=2SO3（g）△H=-198kJ/mol，
    根据盖斯定律，可知S（s）生成3mo1SO3（g）的△H=（-296kJ/mol）×3+$\frac{3}{2}$×（-198kJ/mo1）=-1185kJ/mol，
    故答案为：2SO2（g）+O2=2SO3（g）△H=-198kJ/mol；-1185kJ/mol．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断、反应热有关计算等，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
    ①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3．
    ②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色．
    ③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）乙的化学式为KNO3，丙的电子式为．
    （2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑．
    （3）引爆剂发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，引爆剂的作用是提供爆炸反应发生所需的热量．
    （4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是D．
    A．KCl         B．K2CO3         C．Na2S           D．CuO
    （5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe3+，另一份加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（　　）
    A．M：MaOH  X：CO2B．M：HNO3   X：FeC．M：S  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体
    C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
    （1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD；
    A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
    B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
    C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
    D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
    ②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
    （2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
    ②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式Al-3e-=Al3+．
    （3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2在HCl气流中加热失水．
    ②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为31．则下列判断正确的是（　　）
      R T
     X Y Z
    A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
    B．原子半径：X＜R＜T
    C．最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y
    D．最高价氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；
    ⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
    上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
    分类标准金属单质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体电解质
    属于该类的物质
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
    （3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
    AgClAglAg2S
    KSP（单位省略）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
    下列论述错误的是（　　）
    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
    D．25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常见有机化合物转化及用途关系如下图（反应条件已略去）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）①-⑥反应中属于取代反应的有②⑥；
    （2）反应②的条件是光照；
    （3）甲烷用于燃料电池的总反应方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O；
    （4）写出反应⑥的化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
    （5）已经研究发现反应③是：将甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下可实现30%的转化率，试写出该反应的化学方程式2CH4$?_{△}^{催化剂}$C2H4+2H2．

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