Question

已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；J的相对分子质量比D大16；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留；反应①②③均是化工生产中的重要反应．

（1）C的电子式为______．
（2）A与B反应的化学方程式为______ CO₂+2SO₂

Answer 1

【答案】分析：已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末结合转化关系推断为S，N有磁性判断为Fe₃O₄；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留推断为NH₄Cl；反应①②③均是化工生产中的重要反应，推断反应①是工业侯德榜制碱发的反应，E，C为NH₃，CO₂；G为NaHCO₃，H为Na₂CO₃；依据F+B=D，D+B=J，J的相对分子质量比D大16；说明B为O₂，D为SO₂，J为SO₃，推断M为H₂SO₄，K为H₂O，L为单质，L+M（H₂SO₄）电解得到蓝色溶液，和O，说明L为Cu，M为硫酸，电解得到的溶液是硫酸铜溶液，说明此反应是以铜为电极电解硫酸溶液，生成的O为H₂，分析题意结合N有磁性判断为Fe₃O₄；确定P为Fe，判断结合A是一种有机溶剂含有硫元素，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，推断为CS₂，C为CO₂，E为NH₃，综上所述得到：各物质为A为CS₂，B为O₂，C为CO₂，D为SO₂，E为NH₃，F为S，G为NaHCO₃，H为Na₂CO₃，I为NH₄Cl，J为SO₃，K为H₂O，L为Cu，M为H₂SO₄，N为Fe₃O₄，O为H₂，P为Fe；依据判断物质分析回答问题；
解答：解：已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末结合转化关系推断为S，N有磁性判断为Fe₃O₄；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留推断为NH₄Cl；反应①②③均是化工生产中的重要反应，推断反应①是工业侯德榜制碱发生的反应，E，C为NH₃，CO₂；G为NaHCO₃，H为Na₂CO₃；依据F+B=D，D+B=J，J的相对分子质量比D大16；说明B为O₂，D为SO₂，J为SO₃，推断M为H₂SO₄，K为H₂O，L为单质，L+M（H₂SO₄）电解得到蓝色溶液，和O，说明L为Cu，M为硫酸，电解得到的溶液是硫酸铜溶液，说明此反应是以铜为电极电解硫酸溶液，生成的O为H₂，分析题意结合N有磁性判断为Fe₃O₄；确定P为Fe，判断结合A是一种有机溶剂含有硫元素，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，推断为CS₂，C为CO₂，E为NH₃，综上所述得到：各物质为A为CS₂，B为O₂，C为CO₂，D为SO₂，E为NH₃，F为S，G为NaHCO₃，H为Na₂CO₃，I为NH₄Cl，J为SO₃，K为H₂O，L为Cu，M为H₂SO₄，N为Fe₃O₄，O为H₂，P为Fe；
（1）依据分析判断C为CO₂，电子式为：；故答案为：；
（2）A（CS₂）与B（O₂）反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为：CS₂+3O₂CO₂+2SO₂；
故答案为：CS₂+3O₂CO₂+2SO₂；
（3）反应①是工业侯德榜制碱发生的反应，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）反应④是以铜做电极电解稀硫酸溶液，阳极铜失电子形成铜离子，阴极氢离子得到电子形成氢气，反应的离子方程式为：Cu+2H⁺ Cu²⁺+H₂↑；
故答案为：Cu+2H⁺ Cu²⁺+H₂↑；    
（5）高温下由反应⑤为Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O，生成6molP为Fe，依据化合价变化计算，反应时共转移电子为16mol，故答案为：16
点评：本题考查了物质转化关系应用，物质心中的分析判断，反应条件和反应现象的应用，主要是工业制备反应的熟练掌握，侯德榜制碱方法是判断的突破，题目难度较大．