Question

（综合应用）38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是……………………………………………（  ）

A. 1.0×10^-3mol  B. 1.6×10^-3mol  C. 2.2×10^-3mol  D. 2.0×l0^-3mol

 

Answer 1

答案：C
解析：

点拨解答：浓硝酸与Cu反应，被还原成NO2，稀硝酸与Cu反应被还原成NO。根据题意，硝酸适量，随反应进行浓度一定变稀，还原产物将由NO2变为NO。因为等物质的量的这两种氧化物中N的物质的量与等物质的量的HNO3的硝酸中的N相同，所以，被还原的硝酸的量即为生成的N的氧化物的量；生成Cu（NO3）2消耗的硝酸是铜的两倍，所以，所用硝酸的总量为：＋×2＝2.2×10-3mol。

提示：

反应的硝酸分成两部分,表现酸性的硝酸和发生还原反应的硝酸,而发生还原反应的硝酸就等于生成气体的物质的量。