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回答下列问题:
(1)
 
34
16
S2-
微粒中的中子数是
 
,核外电子数是
 
.若阿伏加德罗常数用NA表示,49.5g 34SO2含有
 
个原子.S原子的结构示意图
 

(2)3.01×1023个HCl分子的物质的量是
 
mol,其在标准状况下的体积为
 
 L,将其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物质的量浓度为
 
mol/L.
(3)在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质:①Si;②Ca(ClO)2;③Al(OH)3;④Fe2O3.其中,可用于制造芯片的是
 
(填序号,下同);可用于杀菌,消毒的是
 
;可用作红色油漆和涂料的是
 
;医疗上可用作胃酸中和剂的是
 
分析:(1)根据元素符号的含义,质子数+中子数=质量数,阴离子的电子数=质子数+电荷数;依据n=
m
M
计算物质的量结合分子中含有的原子数目来计算;根据核外电子层排布,画出原子的结构示意图;
(2)根据n=
N
NA
=
V
Vm
=C?V(溶液)计算;
(3)Si可做为半导体,可以有很多特殊的功能;Ca(ClO)2中+1价的氯具有强氧化性;Al(OH)3具有两性;Fe2O3是氧化物,颜色为红棕色,据此即可解答.
解答:解:(1)
 
34
16
S2-
微粒的质子数为16,质量数为34,中子数=34-16=18,核外电子数=16+2=18;
49.5g 34SO2的物质的量为
49.5g
66g/mol
=0.75mol,1个34SO2中含有3个原子,所以有49.5g 34SO2含有2.25NA个原子;
硫原子的结构示意图为:精英家教网
故答案为:18;18;2.25NA精英家教网
(2)解:HCl分子的物质的量n(HCl)=
N
NA
=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol,在标准状况下的体积其体积V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,将其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物质的量浓度为
c(HCl)=
0.5mol
2L
=0.25mol/L,
故答案为:0.5;11.2;0.25;
(3)①Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片;
②Ca(ClO)2中+1价的氯具有强氧化性,能与还原性物质作用变成-1价的氯,可用于杀菌、消毒;
③Al(OH)3具有两性,作为酸时,酸性较弱,作为碱时,碱性较弱,胃酸的成分为盐酸,氢氧化铝显弱碱性,和盐酸发生中和反应,Al(OH)3医疗上可用作胃酸中和剂;
④Fe2O3是氧化物,颜色为红棕色,俗称为铁红,可用作红色油漆和涂料;
故答案为:①;②;④;③;
点评:本题考查了核素中各微粒间的关系,物质的量的相关计算,元素及其化合物的知识,题目难度不大,侧重考查学生的辨别能力和归纳能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
两两组合而成,为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:
①将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管;
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:
B溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀不溶解;
C溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀不溶解;
D溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀部分溶解.
③向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象.
请回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
;B
MgCl2
MgCl2
;C
Na2CO3
Na2CO3
;D
Al2(SO43
Al2(SO43

(2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,出现的实验现象是
冒出大量气泡,同时生成白色沉淀
冒出大量气泡,同时生成白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?青岛一模)[化学-有机化学基础]
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成

已知:E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子.请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型是
取代反应
取代反应

(2)E分子中有
6
6
 种不同化学环境的氢原子;
(3)X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质,写出该气体分子的结构式

(4)写出D→E的化学方程式

(5)含酯基且遇FeCl3溶液显紫色,与C互为同分异构体的有机物有
3
3
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

[选修5有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品.例如:
(1)(X为卤素原子)
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为 的物质,该物质是一种香料.
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为
加成
加成
消去
消去
水解或取代
水解或取代

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):

(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是
②③
②③

①A不能直接转化为D   ②中间产物A的结构不确定   ③若直接转化为D则D的纯度较低.
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种):

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?徐汇区二模)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4?5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表.
温度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题:
(1)红棕色滤渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(3)操作I的操作温度应该控制在
100
100
℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
冷却结晶、过滤
冷却结晶、过滤
、洗涤、干燥;
(5)取样检验是为了确认Fe3+是否除净.有同学设计了以下两种方案,在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作:
方案一:取样于试管→滴加KSCN溶液;方案二:径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是
方案二
方案二

②指出你认为不合理的方案存在的问题
Cu2+的蓝色对检验有干扰
Cu2+的蓝色对检验有干扰

(6)反应产物中的NO可以循环使用,用化学方程式表示循环使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?揭阳一模)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验可能用到的仪器如图所示:

[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含
SO3
SO3
一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
 三种.
[实验探究]
实验操作过程(略).已知实验结束时,硫酸铜完全分解.请回答下列问题:
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
(填序号)
(2)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想
 正确.
(3)若实验结束,经测定装置C的总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3
请说明理由.答:
不能,因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
不能,因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2

(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后,测得相关数据也不同,数据如下:
实验小组 称取CuSO4
的质量(g)
装置C增加
的质量(g)
量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积(mL)
6.4 2.56 298.7
6.4 2.56 448
请通过计算,推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
一组:
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

二组:
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2

(5)该实验设计中,由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是
B
B
E
E
(填代号).

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