练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．浓氨水可检验氯气管道漏气
    B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
    D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    分析 A、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；
    B、碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
    C、次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
    D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

    解答 解：A、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故A正确；
    B、碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故B错误；
    C、二氧化硫通入次氯酸钠溶液，反应生成硫酸、氯化钠，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故C正确
    D、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，明确电离方程式的书写注意问题及弱电解质的判断即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如表：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    请回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（L•s）．
    （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）
    A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+2 mol D
    C．1 mol B+3 mol C+1 mol DD．2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是△H=-92kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y单质与氢气反应较Z剧烈
    B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱
    C．X单质氧化性强于Y单质
    D．X与W的原子核外电子数相差9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．当温度一定时，不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值
    B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
    C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
    Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
    （1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl
    （2）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH3，而降低肥效
    Ⅱ．若X是金属性最强的短周期元素
    （3）单质X着火，可用沙子 来灭火．
    （4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：2HN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$H2↑+3N2↑
    Ⅲ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
    （5）Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案