如何用密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸来配制0.5 mol·L-1的H2SO4溶液500 mL?简述配制过程.
答案:①计算:设需浓H2SO4的体积为V.则有: ,解得V=13.6 mL. ②量取:用20 mL的量筒小心地量取13.6 mL的浓H2SO4. ③溶解:向250 mL烧杯中注入约100 mL蒸馏水,把量取的浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入蒸馏水中,同时不断用玻璃棒搅拌,冷却至室温. ④移液:将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到500 mL的容量瓶中.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都用玻璃棒引流到容量瓶中. ⑤定容:继续向容量瓶中加水至离刻度线1~2 cm,振荡后改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀,即得500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液. 解析:配制过程遵从一定物质的量浓度溶液配制的基本步骤.此题中的溶质源于液体浓硫酸,故先应计算出所需浓H2SO4的体积.溶解时要注意只能将浓硫酸缓慢地倒入水中稀释,以防放热发生飞溅,放冷后再转移到容量瓶中. |
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com