Question

如何用密度为1.84 g·cm^－3、质量分数为98％的浓硫酸来配制0.5 mol·L^－1的H₂SO₄溶液500 mL？简述配制过程．

Answer 1

答案：
解析：

答案：①计算：设需浓H2SO4的体积为V．则有： 　　，解得V＝13.6 mL． 　　②量取：用20 mL的量筒小心地量取13.6 mL的浓H2SO4． 　　③溶解：向250 mL烧杯中注入约100 mL蒸馏水，把量取的浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入蒸馏水中，同时不断用玻璃棒搅拌，冷却至室温． 　　④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到500 mL的容量瓶中．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都用玻璃棒引流到容量瓶中． 　　⑤定容：继续向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm，振荡后改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀，即得500 mL　0.5 mol·L－1的稀硫酸溶液． 　　解析：配制过程遵从一定物质的量浓度溶液配制的基本步骤．此题中的溶质源于液体浓硫酸，故先应计算出所需浓H2SO4的体积．溶解时要注意只能将浓硫酸缓慢地倒入水中稀释，以防放热发生飞溅，放冷后再转移到容量瓶中．