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    13．已知25℃、101kPa条件下：
    （1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ•mol-1
    （2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ•mol-1
    由此得出的正确结论是（　　）
    A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
    B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
    C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

    分析 利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，据此解答．

    解答 解：利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，
    AB．利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，由O2变O3为吸热反应，O2比O3稳定，故A、B错误，
    CD．利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，由O2变O3为吸热反应，故C正确，D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：


    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓
    （2）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3CH2OH+3H2O．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH4OCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LH2O含有的分子数为0.25NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有Na+离子数为0.02NA
    C．通常情况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1mol/L的Na2SO4溶液是（　　）
    A．溶液中含有1mol Na2SO4
    B．500mL该Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5 mol/L
    C．1L溶液中含有142gNa2SO4
    D．1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：4P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
    那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（　　）
    A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．反应4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0
    B．吸热反应都需要在加热条件下才能进行
    C．同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    D．已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1，
    ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
    B．酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性
    C．石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量和产量
    D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既不能发生取代反应也不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某金属B为不变价元素，当B元素的离子$\frac{1}{3}$摩尔被还原时需得到6.02×1023个电子，当10.8克B的单质跟过量的盐酸反应时，能放出1.2克氢气，求该元素的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

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