【题目】下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A. 食盐和蔗糖熔化B. 碘和干冰升华
C. 钠和硫熔化D. 二氧化硅和氧化钠熔化
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【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。
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【题目】下列说法正确的是
A.I A族元素均是碱金属元素.
B.第VIA族元素随原子序数的增大，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强
C.氯的氧化物对应水化物的酸性一定强于碳酸的酸性
D.同周期从左到右主族元素对应单质的熔、沸点依次降低
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【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物
D. T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】（1）3.4g氨气中所含NH3分子数为 _____，所含氢原子个数为 ______，标准状况下的体积为_____L，所含电子的物质的量为 _____ mol，将其溶于水配成200mL溶液，其物质的量浓度为___ mol/L。
（2）32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量为 _____。
（3）标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S气体④0.2molNH3，体积最大的是___，密度最小的是___，质量最小的是__（填序号）。
（4）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【题目】
是重要的核工业原料。下列有关、
说法正确的是
A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子
C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体
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【题目】我国古代劳动人民在生产生活中积累了丰富的经验，很多生产过程的操作方法与化学实验中的物质分离除杂方法相似。下列加有着重号的文字与对应分离方法正确的是（ ）
《本草集经注》 | 《通州煮海录》 | 《名医别录》 | 《续遵义府志》 |
凡渍药酒，皆须细切……便可漉出 | 海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐 | 凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液 | 经月画出蒸之……终乃得酒可饮 |
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A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸发、过滤、蒸馏
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【题目】煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4 
SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是
A.该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
C.该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023
D.将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成
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