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    5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（　　）
    A．丙烷　丁烷B．新戊烷　正戊烷
    C．对-二甲苯　间-二甲苯D．碘　干冰

    分析 A、同系物中含有的碳原子个数越多，沸点越高；
    B、同分异构体中的支链越多，沸点越低；
    C、同分异构体中对位沸点高；
    D、分子晶体中，相对分子质量大的沸点高．

    解答 解：A、丙烷、丁烷互为同系物，碳原子个数越多，沸点越高，则沸点前者小于后者，故A错误；
    B、新戊烷、异戊烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则沸点前者小于后者，故B错误；
    C、对-二甲苯、间-二甲苯互为同分异构体，对位沸点高，则沸点前者小于后者，故C错误；
    D、因分子晶体中，相对分子质量大的沸点高，碘的相对分子质量大于干冰，则沸点前者大于后者，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查不同类型物质的沸点的比较，注意利用离子晶体的熔沸点大于分子晶体的，分子晶体中相对分子质量大的沸点高来解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在25℃，101KPa的条件下，将共8L的CO和O2的混合气体通入一个带可自由移动活塞容积可变但压强不变的密闭容器中（如图所示），用电火花点燃充分反应后恢复至原来的条件，测得气体的密度变为原来的$\frac{4}{3}$，求
    （1）原混合气体中CO和O2可能的体积比3：1或1：1或无或无；
    （2）若反应后气体的密度在相同条件下为氦气密度的$\frac{29}{3}$倍，则反应后气体的成分为CO2 、CO（填相应的化学式），对应的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
    B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
    C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是H2B．
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是C3-，最难结合质子（H+）的是HB-．
    （3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
    A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-     C．H3C+B2-═HB-+H2C-
    （4）完成下列反应的离子方程式：
    ①H3C+OH-（过量）═H3C+3OH-（过量）═C3-+3H2O．
    ②HA（过量）+C3-═2HA（过量）+C3-═H2C-+2A-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：AC，BO，CSi，DNa．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
    （3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是，用电子式表示A与B形成的三原子分子的形成过程．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
    B．4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
    C．反应至6 min时，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         
    2NO2（g）═N2O4（l）△H2
    下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸
    C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求填空
    ①写出硫酸铝的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
    ②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2H++Na2O=2Na++H2O．
    ③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
    ④写出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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