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    298K时，某容积固定为1L的密闭容器中加入0.5mol A发生如下可逆反应：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图．
    试回答下列问题：
    （1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （2）该反应的平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （3）若298K时B的平衡浓度为
     
    323K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的
    1
    6
    ．该反应中△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）若反应在298K 进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时B的转化率为
     
    （填序号）．
    A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之间．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
    （2）依据化学方程式和平衡常数概念书写，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
    （3）图象分析可知，298K时B的平衡浓度为0.6mol/L，由图象可知A的平衡浓度为0.2mol/L，升高温度，得到平衡后，B的平衡浓度为A的2倍，小于原来的3倍，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H＜0，
    （4）由图可知，原平衡时B的平衡浓度=0.6mol/L，由（2）可知A的平衡浓度为0.2mol/L，可以等效为开始投入B为1mol/L，平衡时转化的B的浓度为0.4mol/L，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe到达的平衡，等效为开始容器为1L，投入1molB到达的平衡与原平衡相同，通入Ne气不影响平衡移动．
    解答： 解：（1）由图可知，60s内B的浓度变化量=0.6mol/L，则v（B）=
    0.6mol/L
    60s
    =0.01mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=
    1
    2
    v（B）=0.005mol/（L．s），
    故答案为：0.005；
    （2）可逆反应：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数K=
    c2(B)
    c(A)
    ，故答案为：
    c2(B)
    c(A)
    ；
    （3）图象分析可知，298K时B的平衡浓度为0.6mol/L，由图象可知A的平衡浓度为0.2mol/L，升高温度，得到平衡后，B的平衡浓度为A的2倍，小于原来的3倍，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H＜0，
    故答案为：＜；
    （4）由图可知，原平衡时B的平衡浓度=0.6mol/L，由（2）可知A的平衡浓度为0.2mol/L，可以等效为开始投入B为1mol/L，平衡时转化的B的浓度为0.4mol/L，B的转化率为40%，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe到达的平衡，等效为开始容器为1L，投入1molB到达的平衡与上述平衡相同，通入Ne气不影响平衡移动，B的转化率不变，选B；
    故答案为：B．
    点评：本题考查物质的量浓度变化曲线，涉及化学反应速率与化学平衡计算、化学平衡影响因素、等效平衡等，（4）为易错点、难点，注意利用等效思想构建平衡建立的途径，难度中等．
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    B、
    C、
    D、

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    ．

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     kJ/mol．

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    C、
    D、

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