精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表:

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

部分化合价

+1

-2

+5、-1

+4、-2

+4、-4

+3

+1

原子半径/nm

0.037

0.074

0.099

0.102

0.117

0.143

0.186

分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答下列问题。

(1)D元素在周期表中位于第_______________周期,第______________族。

(2)B与E所形成化合物的晶体类型是_______________。

D与G所形成化合物的电子式为___________________。

(3)B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性,则X的化学式为_____________;将X投入稀盐酸中的现象是____________________。

(4)B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高,主要原因是_______________。

(5)A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时,生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5,则反应的离子方程式为______________。

解析:此题考查元素的原子半径、化合价等元素的性质与元素在周期表中位置的关系,从而进一步分析有关元素单质及化合物的相关知识。

结合元素周期律的有关知识,比较七种短周期元素的原子半径及其化合价,不难判断得出七种元素的元素符号。A为H,B为O,C为Cl,D为S,E为Si,F为Al, G为Na。

(2)O与Si形成的化合物SiO2是原子晶体。S与Na形成的化合物Na2S是离子化合物,注意离子化合物电子式的写法。

(3)O、S、Na三种元素形成的化合物溶于水呈碱性,则X可能是Na2SO3,也可能是Na2S2O3,将Na2SO3投入稀盐酸中时反应化学方程式: Na2SO3+2HCl2NaCl+SO2↑+H2O,生成刺激性气味SO2气体;将Na2S2O3投入稀盐酸时反应化学方程式:Na2S2O3+2HCl2NaCl+SO2↑+H2O+S↓,既有S单质生成,又有SO2产生。

(4)H2O分子间存在氢键,使水沸点升高。

(5)Cl2与NaOH溶液反应时,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 ,Cl2的还原产物只能为Cl-,又氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5,可知氧化产物中Cl元素为+5价,即生成了ClO-3

答案:(1)三 ⅥA

(2)原子晶体  Na+2-Na+

(3)Na2SO3(或Na2S2O3)  有刺激性气味气体产生(或有刺激性气味气体产生且溶液中出现乳白色浑浊现象或有淡黄色沉淀生成)

(4)H2O分子间有氢键,而H2S分子间无氢键

(5)3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题.涉及上述元素的答案,请用元素符号表示.
(1)E元素在周期表中位于
第三
第三
周期,
ⅥA
ⅥA
族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
,用电子式表示其形成过程

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 A B C D E
原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
则X可能的数值为(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?和平区一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半径(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
(1)分析上表的有关数据,并结合已学过知识,请按要求回答下列问题.
①写出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族

②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
Na、Cl2
Na、Cl2
(填化学式).
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3
(填化学式),B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液,浓度均为0.1 mol/L时,pH由大到小的顺序为
NaOH>HClO4>H2SO4
NaOH>HClO4>H2SO4
(填化学式).
④若F与E同周期,则其原子半径的最精确的范围是
0.117~0.186nm
0.117~0.186nm

(2)由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可发生下图所示的变化(反应中生成的水没有写出)请回答:

①固体A是(写化学式)
Na2O2
Na2O2

②反应Ⅰ的化学方程式
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

③反应Ⅱ的化学方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号     X     Y     Z     W
    原子半径/pm     160     143     70     66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2(无最高正价+6价)
下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案