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    下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
    A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3
    A

    试题分析：电离常数与化学平衡常数类似，用来表示弱电解质的电离程度，电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱，A正确；电离常数(K)只与温度有关系，B、C均不正确；多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＞K2＞K3，D不正确，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对电离平衡常数的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
    （1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。
    （2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。
    （3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
    （4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为       (填“相等”或者“不等”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
     
    25℃下，下列有关说法正确的是
    A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
    B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
    C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
    D．浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
    A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
    B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
    C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
    D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）
    化学式
    		AgCl
    		Ag2CrO4
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    KSP或Ka
    		KSP=1.8×10-10
    		KSP=2.0×10-12
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka=3.0×10-8
    		Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
    c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
    C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
    H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
    H++PO43－HPO42－    
    H++HPO42－H2PO4－
    故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
    A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
    C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
    ①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
    A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右表提供的数据，下列判断正确的是
    A．同温同浓度下，溶液的
    B．结合H+的能力：
    C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
    D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（   ）
    A．a =" b" =100mLB．a =" b" =1000mLC．a<bD．a>b

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