某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验.测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等).下列分析不正确的是盐酸 /mL50 50 50 m/g9.215.727.6V(CO2)/L2.243.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（）

盐酸 /mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO₂）（标况）/L	2.24	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO₃的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，
A、通过后面的两组数据可以看出，第三组数据中混合物是过量的，盐酸全部参加反应，从上面的方程式可以看出盐酸的物质的量和二氧化碳物质的量是相等的，
二氧化碳物质的量是：3.36/22.4=0.15mol，所以盐酸的物质的量就是0.15mol，摩尔浓度就是：0.15/0.05=3mol/L，故A正确；
B、从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了1/2，混合物的质量也需要增加1/2，第二组中实际参加反应的混合物是13.8克，15.7克的混合物没有反应完，实际盐酸已经不足了，设碳酸氢钠是x克，则碳酸氢钾就是（13.8-x）克
依据方程式可以看出碳酸氢钠和碳酸氢钾与盐酸物质的量都是1：1，所以碳酸氢钠物质的量是：x/84，碳酸氢钾物质的量是：(13.8-x)/100，x/84 +(13.8-x)/100=0.15，解得：x=6.3克．
质量分数为：6.3/13.8×100%=46%；故B正确
C、从B中的计算可以看出，50ml盐酸会与13.8克的混合物反应，所以9.2克时盐酸过量，故C正确；
D、从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了1/2，混合物的质量也需要增加1/2，第二组中实际参加反应的混合物是13.8克，故D错误；
故答案为D

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向装有Na₂O₂的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（）

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（1）粗食盐常含有少量

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提供的试剂：饱和

溶液饱和

溶液

溶液
（1）①欲除去浊液I中的

离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），检验溶液中

沉淀完全的操作为     。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                                      。
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
甲       ，乙        。
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式                                  ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                            。

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试回答：
　　（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
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（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
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　　（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________（填字母编号）。
　　a．视线与凹液面最低处相平
　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
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                                                    ，
                                                    ；
（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于            价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

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