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    工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：

    供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）
    请回答：（1）各有关仪器中使用的药品是：
    A．
     
    B．
     
    C．
     
    D．
     
    E．
     

    （2）实验步骤（到得到实验数据为止）：
    ①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；
    ②如图连接除E外的装置；
    ③
     
    ；
    ④有关仪器中装上药品待用；
    ⑤
     
    ；
    ⑥关闭甲弹簧夹，
     
    ；
    ⑦
     
    ；
    ⑧称量干燥管质量并记录数据．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：原理是利用碳酸钠与酸反应产生CO2，通过称量CO2的质量来计算碳酸钠的质量，进而算出碳酸钠的质量分数，为测量准确，须赶出容器中的CO2及让反应产生的CO2全部被吸收；不用盐酸，因盐酸易挥发．
    （1）实验利用通入空气排出装置内的二氧化碳，被装置E完全吸收，空气中含有二氧化碳会影响质量测定，故应先吸收空气中的二氧化碳，且加入装置E的气体应干燥，故装置A吸收空气中的二氧化碳，装置B产生二氧化碳，装置D干燥二氧化碳；
    （2）实验步骤为：先称量样品与装有干燥剂的干燥管的质量，在接球形干燥管前，先检查装置的气密性，仪器中装上药品待用，排出装置内的空气，接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管，关闭甲弹簧夹，将加稀硫酸加到装有试样广口瓶中，反应完全后，打开弹簧夹甲，用打气球鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止，称量实验完后干燥管质量为m3，并记录数据；
    解答： 解：原理是利用碳酸钠与酸反应产生CO2，通过称量CO2的质量来计算碳酸钠的质量，进而算出碳酸钠的质量分数，为测量准确，须赶出容器中的CO2及让反应产生的CO2全部被吸收；不用盐酸，因盐酸易挥发．
    （1）A吸收空气中的二氧化碳，用饱和石灰水或NaOH溶液吸收二氧化碳；
    装置B产生二氧化碳，样品与硫酸在装置B中反应；
    装置C分液漏斗中是稀硫酸，滴入装置B反应生成二氧化碳；
    装置D是洗气瓶利用浓硫酸干燥气体；
    装置E吸收二氧化碳，测定生成的二氧化碳的质量，应用碱石灰；
    故答案为：饱和石灰水或NaOH溶液，试样，稀H2SO4，浓H2SO4，E．碱石灰（过量）；
    （2）实验步骤为：先称量样品与装有干燥剂的干燥管的质量，在接球形干燥管前，先检查装置的气密性，仪器中装上药品待用，排出装置内的空气，接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管，关闭甲弹簧夹，将加稀硫酸加到装有试样广口瓶中，反应完全后，打开弹簧夹甲，用打气球鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止，称量实验完后干燥管质量为m3，并记录数据，所以实验顺序为：①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；
    ②如图连接除E外的装置；
    ③在接球形干燥管前，先检查装置的气密性；④有关仪器中装上药品待用；
    ⑤打开甲、乙弹簧夹，用气球鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管；
    ⑥关闭甲弹簧夹将分液漏斗中的稀H2SO4滴加到装有试样B中；
    ⑦反应完全后，打开弹簧夹甲，用气球鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止；
    ⑧称量干燥管质量并记录数据．
    故答案为：在接球形干燥管前，先检查装置的气密性；打开甲、乙弹簧夹，用气球鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管；将分液漏斗中的稀H2SO4滴加到装有试样B中；反应完全后，打开弹簧夹甲，用气球鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止；
    点评：本题考查物质组成与含量的测定、对实验方案设计与装置的理解、化学计算等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
    A、电流计指针不发生偏转
    B、Al、Pt两电极有氢气生成
    C、Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
    D、甲池pH减小，乙池pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl3杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    请根据上面流程回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
     
    ，
     
    （填仪器名称）．
    （2）请写出加入溴水发生反应的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是：
     
    ．
    （4）该实验中可以回收利用的物质是
     
    ．
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
     （列出算式，不需要化简）；若称量准确，最终测量结果偏大，则造误差的原因可能是
     
    ．
    （6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
     
    （填写序号）．
    A向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2）]
    B向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色．
    C向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀．
    D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）≒2Z（g）；△H＜0，根据如图回答问题：t2--t3时改变的条件是
     
    ；t3--t4时改变的条件是
     
    ，t1、t4、t6三种平衡状态中，X的转化率最高的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
    ②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）指出步骤③中：滴定终点时溶液的颜色变化
     
    ，盛放KMnO4溶液的仪器名称
     
    ；若盛放KMnO4溶液的仪器未润洗，则y的值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （2）通过计算确定样品的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用
     
    （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在烧杯中用一定量蒸馏水稀释并冷却后转移（含洗涤液）到100mL容量瓶中，用胶头滴管加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，不会影响测量结果，理由是
     
    ．
    （3）向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（如图）．
    ①滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水检查酸式滴定管是否漏水，如果不漏水则用少量蒸馏水洗涤2～3次，再用所要盛放的盐酸润洗2～3次，然后才能盛放盐酸．滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下．
    ②简述判断滴定终点的理由
     
    ．
    ③该氨水样品的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH
     
    +
    4
    浓度下降，这样，恰好完全反应时NH
     
    +
    4
    浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值．
    ①你认为学习小组乙的结论是否正确？
     
    （填“正确”、“不正确”），理由是
     
    ．
    ②室温下，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确量取25.00mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是（　　）
    A、50 mL酸式滴定管；甲基橙
    B、50 mL碱式滴定管；酚酞
    C、50 mL量筒；石蕊
    D、50 mL酸式滴定管；不用指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带成分中碘的检验实验方案设计
    ①取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗．将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上．用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却．将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤．将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号．
    ②在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mL H2O2溶液，观察现象．滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．
    ③在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象．2分钟后把加入氯水的溶液分成两份．其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．乙溶液中加入2mL CCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象．
    ④在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸．在滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．
    ⑤在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液．  原想利用反应Ag++I-=AgI↓生成黄色沉淀来检验碘离子．通过实验发现生成白色沉淀．用此方法检验碘元素失败．
    完成下面的实验现象及分析
    实验现象及分析
    试管号加入试剂实验现象离子方程式
    1号稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液立刻由褐色变成蓝色（1）
     
    2号　甲新制的饱和氯水、1%淀粉液（2）
     
    		2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2号　乙新制的饱和氯水、CCl4（3）
     
    3号食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由无色变成蓝色（4）
     
    （5）导致第⑤步失败的可能原因是
     
    ．
    （6）将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），“说明”正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．

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