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    【题目】X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

    A. Y>X>ZB. X>Z>YC. Y>Z>XD. X>Y>Z

    【答案】A

    【解析】

    把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，活泼性X＞Z；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X；因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20


    A.反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物
    起始量

    1.5molA
    0.5molB

    1.5molA
    0.5molB

    6.0molA
    2.0molB

    下列说法正确的是（ ）
    A.x=1
    B.10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
    C.由图可知：T1＜T2 ， 且该反应为吸热反应
    D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．

    已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式 ．
    （2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是（填序号）．
    a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化
    （3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
    ①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJmol﹣1
    ②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为 ， 而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为、 ． 在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 ．
    （4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3 ． 若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3 ． 则NH3逐级转化为HNO3的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
    A.二氧化碳
    B.悬浮颗粒
    C.二氧化硫
    D.二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法正确的是(　　)

    A. Cu是氧化剂

    B. 该反应电子转移总数为4e—

    C. 硝酸在反应中只体现氧化性

    D. NO是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（ ）
    A.反应速率：两者相同
    B.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
    C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ）
    ①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色
    ②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色
    ③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去
    ④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去
    A.①③
    B.①②③
    C.①②③④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
    A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为 ．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/molL﹣1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 ．

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