Question

9．已知常温常压下，P₂和P₄燃烧的热化学方程式分别为：
2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1．则下列说法正确的是（　　）

• A． 2P₂（g）═P₄（g）△H=-229.7 kJ•mol^-1
• B． P₂制P₄是放热反应
• C． P₂比P₄更加稳定
• D． 等质量时，P₂比P₄具有的能量高

Answer 1

分析 由①2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
②P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，①-②得到2P₂（g）═P₄（g）△H=+229.7 kJ•mol^-1，可知P₂能量低更稳定，以此来解答．

解答 解：A．由①2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
②P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，①-②得到2P₂（g）═P₄（g）△H=+229.7 kJ•mol^-1，故A错误；
B．P₂制P₄是吸热反应，故B错误；
C．P₂能量低更稳定，故C正确；
D．等质量时，P₂比P₄具有的能量低，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律的应用、稳定性与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A中的焓变，题目难度不大．