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    14．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的说法是（　　）
    A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气
    C．Zn与CuSO4 溶液的反应D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

    分析 有离子参加的反应为离子反应，反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH溶液与盐酸中和，不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．分解氯酸钾制氧气，存在化合价变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故B不选；
    C．有离子反应，且存在Cu、Zn元素的化合价变化，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；
    D．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意是否有离子参加反应及元素化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下仪器：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需的其它仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （2）所需NaOH的质量为10.0．
    （3）配制溶液时，一般可以为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定溶；⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是②④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视标线；⑤定容时仰视标线．

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    5．可逆反应达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．正、逆反应速率相等B．反应物的浓度为零
    C．正、逆反应不再进行D．正、逆反应都还在继续进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据相关实验得出下列结论，按要求填空．
    （1）使新制氯水呈浅黄绿色的物质是Cl2；
    （2）能与AgNO3溶液作用产生白色沉淀的离子是Cl-；
    （3）氯水能使红纸褪色，起作用的成分是HClO；
    （4）新制氯水能使FeCl2溶液变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （5）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，起作用的成分是HCl，写出该实验发生的离子反应方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
    （1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
    （2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
    （3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I${\;}_{3}^{-}$和I-的混合物作电解质（I2+I-?I${\;}_{3}^{-}$），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．
    （4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．

    下列说法正确的是bd．
    （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
    （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不能用来漂白织物的是（　　）
    A．次氯酸B．臭氧C．硫化氢D．二氧化硫

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA

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    3．下列实验方法错误的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液
    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
    D．用品红溶液鉴别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式．
    （1）电解饱和食盐水．
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
    （2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下的酯化反应．
    CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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