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    下列有机物中没有同分异构体的是（　　）
    ①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
    A、①②③⑥B、②③⑤⑦
    C、②③⑦D、全部
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据具有相同分子式，但具有不同的结构式的化合物互称为同分异构体．然后根据分子式结合同分异构体的书写逐项判断．
    解答： 解：①邻二甲苯的同分异构体有间二甲苯、对二甲苯及乙苯等；②二氯甲烷为四面体结构，无同分异构体；③丙烷无同分异构体；④新戊烷的同分异构体有正戊烷和异戊烷；⑤乙醇的同分异构体有甲醚；⑥乙酸的同分异构体为甲酸甲酯；⑦乙烯无同分异构体；故选C．
    点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度较小，同分异构体一般考虑碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示．

    （1）求所用盐酸的物质的量浓度．
    （2）求混合物中NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质
    B、AlCl3的熔点仅190℃而Al2O3的熔点为2050℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
    D、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
    B、电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
    D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B、遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA
    B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
    C、1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
    D、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列观点正确的是（　　）
    A、某单质固体能导电，其单质一定是金属
    B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
    C、某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
    D、某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ．
    （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是
     
    （填下列各项中序号）．
    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-═CuCl42-（黄色）+4H2O．
    欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．FeCl3固体   b．CuCl2固体  c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示．

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：CuS
    ①
    Cu2S
    ②
    CuO?CuSO4
    ③
    CuSO4
    ④
    CuO
    第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为
     
    ．
    ②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是
     
    ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是
     
    ．
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为
     
    溶液．
    c．若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS的质量分数为
     
    ．

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