Question

将11.2g镁-铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为（　　）

• A、4.48L
• B、6.72L
• C、11.2L
• D、13.44L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：设铜xmol 镁ymol，然后由64x+24y=11.2，98x+58y=21.4；算出x=0.1 y=0.2，然后根据得失电子守恒解题即可．

解答： 解：设铜xmol 镁ymol，由题意可知：

64x+24y=11.2 98x+58y=21.4

，解得：

x=0.1  y=0.2

，即Cu为0.1mol Mg为0.2mol
与HNO₃反应时总共失去电子为0.1×2+0.2×2=0.6mol，
在反应中HNO₃得到的电子是0.6mol，而HNO₃每生成1molNO，得到的电子为3mol，所以生成NO的物质的量为：

0.6mol

3

=0.2mol，
所以体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，讨论判断可能情况为解答该题的关键．