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    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（   ）
    A．稀硫酸B．CuSO4　C．Na2SO4D．浓硫酸
    A

    试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合题意；铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，该题质量增加；铁和硫酸钠不反应，在浓硫酸中发生钝化，均不符合题意，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题是识记性知识的考查，难度不大，记住即可得出结论。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则：
    （1）各物质的化学式分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
    （2）有关反应的离子方程式有：
    ① B→D___________________________；
    ② D→B____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
    2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
    已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
    （2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。
    （3）将冰铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
    （4）常温下，向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
    （5）将0.80 gCuSO4 ? 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

    请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                      。
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。
    （3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：(   )
    A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是
    A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）滤液X中含有的金属阳离子是         （填离子符号）。
    （2）步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH（填字母）。
    A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
    （3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是                       。
    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（    ）
    ①新制氯水  ②铁   ③铜  ④稀硫酸
    A．①②③B．③④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
    第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
    （1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
    第一阶段：                                                                  。
    第二阶段：                                                                  。
    （2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
                                                                                   
                                                                                
                                                                                。
    （3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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