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    1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    ①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。

    ②B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________________________。

    ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________________________

    ____________________________________________________。

    ④D中盛放的试剂是________，其目的是____________________________________________________。

    ⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是____________________________________________________

    ____________________________________________________。

    (2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：

    ____________________________________________________。

    ②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

    装置B的作用是____________________________________________________，

    D的作用是____________________________________________________。

    ③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为合理的操作顺序是________(选填序号)。

    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否复燃

    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成


    答案　(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

    ②除去CO2气体中的HCl　③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　④NaOH溶液　吸收未反应的CO2　

    ⑤把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气

    (2)①合理　由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠　②干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气　③ABD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________。

    (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)∶n(HSO)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是  (　　)

    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

                c（Y）/mol·L－1   气体体积/L

                

    温度/℃

    1

    2

    4

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是　　)。

    A.通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②Cs，金刚石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则Cs，金刚石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热46.3 kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    QQ＞0)

    下列叙述不正确的是　　)。

    A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

    B.Q＝27.78 kJ

    C.若容器①体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

    D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是

    A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半径：A>B

    C．氢化物的热稳定性：C>E         D．离子结合质子能力：D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

     Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

       蓝紫色          灰蓝色                             绿色

    (1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

    (2)写出①的离子方程式______________________________________________；

    (3)已知D的溶解度为2.06×10－7g ，则D的溶度积常数为______________。

    (4)写出③的离子反应方程式________________________________________

    (5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

    (6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；

    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________；

    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

    B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水

    C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

    D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)

    A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

    B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

    C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

    D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

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