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    6．下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是（　　）
    A．透明陶瓷材料硒化锌B．SO2和O2反应的催化剂五氧化二钒
    C．半导体材料砷化镓D．吸氢材料镧镍合金

    分析 元素周期表中主族有7个，副族有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．

    解答 解：A．硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故A选；
    B．O位于第ⅥA族，是短周期，V位于第ⅤB族，则不符合题意，故B不选；
    C．砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故C不选；
    D．镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温常压下，50mL三种气态烃按任意比例混合，与足量氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（　　）
    A．CH4 C2H4 C3H4B．C2H6 C3H6 C4H6C．CH4 C2H6 C3H8D．C2H2 C2H6 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④在周期表中的位置是第二周期，第ⅦA族．
    （2）①、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）元素③属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5，它的单质与H2在一定条件下反应生成化合物X，X的水溶液显碱性（填酸性，碱性或中性）．
    （4）元素⑤与元素⑦形成的化合物中化学键的类型是离子键．
    （5）画出元素⑥的原子结构示意图，它的单质能（填能或不能）与氢氧化钠溶液反应．
    （6）元素②形成的最简单的有机物的分子式为CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知可逆反应2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    B．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    C．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
    D．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（　　）
    ①苯  ②苯酚  ③甲苯  ④乙醇  ⑤己烯  ⑥己烷  ⑦亚硫酸．
    A．②③⑤⑥B．②④⑥⑦C．②⑤⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大
    B．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3
    C．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势
    D．电离能越小，元素的金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰来制备A12（SO4）3.18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）铝在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （5）在该实验条件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当溶液的pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知反应：
    Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
    Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
    Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
    （1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是Ⅰ（填序号）
    （2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
    （3）反应Ⅱ中的还原产物是FeSO4；
    （4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
    （5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子6.02×1022个个．

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