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    2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
    B．在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
    C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

    分析 A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    B．离子之间发生氧化还原反应；
    C．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；
    D．硝酸溶液中该组离子之间不反应．

    解答 解：A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32-，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，故A错误；
    B．Cr2O72-、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．酸性溶液中Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．硝酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一点即可）．
    （2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；过滤后所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制
    Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤洗涤．
    产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次
    （4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    （5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将11.2g铁粉投入40ml较浓的HNO3中，完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml（标准状况），还残留5.6g固体．则原HNO3的物质的量浓度为（　　）
    A．3.5mol/lB．4.5mol/lC．7.0mol/lD．9.0mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求填空
    （1）氯化铁水溶液常温时pH＜7（填＞或=或＜），把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3．
    （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸：选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的是CD．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．量取未知液的滴定管水洗后误用标准液润洗
    （4）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，如下是由A合成有机物D的生产流程．

    已知：
    （1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是．
    （2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是；有机物C还具有的性质有bd
    a、能与氢氧化钠反应 b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应
    （3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：
    ①苯环上只有一个取代基的结构简式为；
    ②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．质量为2g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且铜质量仍为2g的是（　　）
    A．盐酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活中的下列物质，属于氧化物的是（　　）
    A．水B．食盐C．纯碱D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
    请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率0.05mol/（L•min）．
    （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．

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