如图所示.当关闭K时.向A中充入1mol X.1mol Y.向B中充入2mol X.2mol Y.起始时.V=aL．在相同温度和催化剂存在的条件下.两容器中各自发生下列反应:2X△H＜0.达到平衡=0.8aL．请回答:B为 ,(2)A中W和B中W的物质的量比较:n(W)A n,(3)打开K.过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时.B的体积为 (用α的代数式表示.连通管中气体体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（带有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为

；
（2）A中W和B中W的物质的量比较：n（W）A

n（W）B（填大于、小于、等于）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为

（用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）．

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据体积之比等于物质的量之比计算出转化了的X的物质的量，再根据转化率=

已转化的物质的量

起始物质的量

×100%计算；
（2）根据压强对平衡移动的影响判断；
（3）利用等效平衡的思想计算．

解答： 解：（1）在B容器中反应是恒压过程，体积之比等于物质的量之比，起始总物质的量为4mol，体积为aL，平衡时体积为0.8aL，则总物质的量为3.2mol，所以反应过程中物质的量减小了0.8mol，设参加反应的X为amol，根据化学方程式计算，
      2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△n
      2       2       1      2           1
      a                                 0.8

0.8

，得a=1.6，所以X的转化率为

1.6

×100%=80%，故答案为：80%；
（2）由于该反应是气体体积减小的反应，而在平衡时V（B）=0.8aL，所以平衡时，A容器中的压强小于B容器，所以A中的反应正向进行的程度小于B，且起始A中的物质的量只为B中的一半，所以平衡时n（W）A＜n（W）B，故答案为：小于；
（3）打开K，A和B成为一个容器，平衡时的压强与未打末K时的B容器相同，起始量成比例，所以平衡也为等效平衡，达到平衡时A、B的总体积为

×0.8aL=1.2aL，所以B的体积为0.2aL，故答案为：0.2a．

点评：本题主要考查了转化率的计算、影响平衡移动的因素、等效平衡的思想，中等难度，解题时注意K打开后与原来的B容器为等效平衡．

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．
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．

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3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

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对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，

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