Question

3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）

• A． 在N₂+3H₂?2NH₃的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
• B． 在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡向左移动
• C． 在H₂S?H⁺+HS^-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H⁺）一定增大
• D． 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

Answer 1

分析 A、在N₂+3H₂?2NH₃的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；
B、同离子效应；
C、弱电解质的电离的过程是吸热反应；
D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变．

解答 解：A、在N₂+3H₂?2NH₃的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；
B、根据同离子效应，在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；
C、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于H₂S?H⁺+HS^-的平衡体系升温到100℃时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（H⁺）不一定增大，故C错误；
D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变，所以溶液中氢离子的浓度不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．