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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

    C.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下，水不是气体，则22.4 L H2O不是1mol，则22.4 LH2O所含有的分子数不为NA，故A错误；

    B. 1.06g Na2CO3的物质的量为，而1mol Na2CO3中含2mol Na+，故0.01mol Na2CO3中含0.02NA个Na+，故B正确；

    C. NA个CO2分子即1mol CO2，但是常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1mol CO2的体积大于22.4L，故C错误；

    D. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误；

    故选B。

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    【题目】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

    A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

    B.正极的电极反应是：Ag＋+e－=Ag

    C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

    D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

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    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法错误的是 （ ）

    A.In是第五周期第ⅢB族元素B.In的中子数与电子数的差值为17

    C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3<RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为

    A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min

    C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是

    A.混合气体颜色变深B.混合气体密度变大

    C.氢气的体积分数变小D.容器内压强变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是

    A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

    B.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张

    C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2

    D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    温度(T)对反应的影响(T2＞T1)

    压强(p)对平衡常数的影响

    温度(T)对反应的影响

    压强(p)对反应的影响(p2＞p1)

    图示

    A.AB.B .C.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。

    (3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

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    【题目】下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是

    A.C2H2和C6H6

    B.C2H6和C2H5OH

    C.C2H4和C2H6O

    D.C6H6和C7H6O2

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