Question

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 

2CH₃OH + 3O₂ ＋4OH^－ 2CO₃^2－＋6H₂O， 则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阴极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃^2－＋6H₂O

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】该电池是燃料电池，所以两电极不一定两种活性不同的金属，A不正确。充电相当于电解池，根据方程式可知，充电时，甲醇是CO₃^2－的还原产物，因此甲醇在阴极生成，B正确。放电相当于原电池，根据方程式可知，放电时消耗OH^－，所以pH减小，C不正确。原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入，D正确。答案选BD。